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大一难度电化学一道。
1、E=0.8-0.92=-0.12v lgK=nE/0.0592=-1*0.12/0.0592=-03 K=3x10^-3 3，Hg2++2Ag=Hg+2Ag+，4，Hg22+=Hg2++Hg 加入使Hg2+沉淀的沉淀剂，有利于歧化反应 加入是Hg22+的沉淀剂，抑制歧化反应。
2、化学专业大一学生可以转其他专业。以下是具体分析和建议：转专业的可能性：大学期间，包括大一阶段，学生通常有机会申请转到其他专业。这一政策允许学生根据个人兴趣和职业规划做出调整。考虑因素：个人兴趣和职业规划：转专业前应仔细考虑个人兴趣所在以及未来的职业规划，确保新专业与自身目标相符。
3、大一的化学专业学生确实有机会转到其他专业，但需谨慎考虑个人兴趣和未来职业规划。转专业可能意味着需要面对新的学习挑战，因此，绩点和课程难度是关键考量因素。对于化学化工学院的学生来说，转到材料科学、半导体技术或电化学等方向，可能会有更好的发展前景。
4、如果是石墨烯加铂和金修饰的电极，那有可能是化学物，在氧化还原电位中有生成物是不可逆反应物生成在电极表面。也就是俗称的电极毒化。这就需将电极取出，研磨抛光一下啰。这种现象必然还会发生，可以藉由改变扫描电位来减低电极毒化现象。
5、大一大二：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、以上四大化学的实验。大三：化工原理及实验、结构化学、生物化学、工程材料、环境化学、电化学基础、有机合成及实验、材料化学。基础课程大概如下：高数、英语、线性代数、概率论、大学物理及实验、电工电子、C语言、政治类课程。
高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问
你说的是一般的原电池。充电电池的正极材料都是参与反应的。铅蓄电池是充电电池，所以正极参与反应啊。不是的。这里的锌，指的是纯的锌。不能考虑杂质问题。
正负极都反应是不行的，如果遇到原电池正负极都反应那就没有意义了。盐桥一般用琼脂包裹的KCl溶液，由于KCl是电解质，所以可以发生电荷的移动。
正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的，要先计算出其他的电荷，看最后差几个相等，然后才能知道该有几个OH-，不是一开始就计算出来的。2：不一定。
首先，这是一个电解池，因为有电源。原电池是自发反应，不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断，先看电源，电流流出一极为正极，电流流入一极为负极。即a为电源正极，那么b就是电源负极。
高一化学,氨氧燃料电池怎么根据总反应写出负极反应?
原理就是，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低。
关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。
例如氢氧燃料电池，正极发生反应为O2得电子，发生还原反应，生成OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-，阴极反应为H2失电子，生成H+，发生氧化反应，H2-2e-=2H+ 。接着使其得失电子守恒，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式：2H2-4e=4H+ 。但最重要的是要知道它的反应原理。
正极：正极反应可以通过总反应减去负极反应得到。例如，在铅蓄电池中，正极反应为：PbO2 + 2e + 4H+ + SO42 → PbSO4 + 2H2O。总结：书写电极反应式时，需要根据电池类型和电解液性质遵循一定的规律。
铅蓄电池：在稀硫酸电解液中，Pb作为负极，PbO2作为正极。放电时负极反应为Pb－2e－＋SO42－==PbSO4，正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O。总化学方程式为Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O。
高中化学原电池
1、在高二化学中，原电池问题是一个重要部分。以铝为负极的原电池为例，其电极反应式分别为：负极Al - 3e- = Al3+，正极2H+ + 2e- = H2。将这两个反应式相加得到总反应式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。
2、综上所述，锌在硫酸锌溶液中仍能失去电子并产生电流的原因是在原电池的反应机制中，锌是与水反应而失去电子，而非与硫酸锌直接反应。
3、在高中化学学习中，正确判断原电池、电解池和燃料电池的正负极及其产物至关重要。原电池中，活泼金属作为负极，负极发生的化学反应是氧化反应，如在Zn、Cu、H2SO4组成的原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，而正极则产生氢气，反应式为2H++2e-=H2↑。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极则进行还原反应。
4、原子团不要混淆，1价的铵根、氢氧根，2价的硫酸根和碳酸根，3价的磷酸根。1价的氟、氯、溴、碘、氢，以及金属钾、钠、银，2价的氧、钡、钙、镁、锌，铝3价、硅4价，都是常见价态。
5、高中化学原电池电极知识点反应式 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其核心在于通过氧化还原反应产生电流。在原电池中，有负极和正极之分，负极是失去电子的极，发生失电子的反应；正极是得到电子的极，发生得电子的反应。
高一化学必修哪几本最难?
1、从教学难度和复习难度来说，必修一最难，从出题难度来说，只要能考计算相关的都可以很难，比如化学平衡，电离水解，晶体结构等。对不同的同学，难处不一样。必修一（化学1）难在记忆；方程式多、离子共存等问题，不难，学生记不住。
2、必修一难点∶物质的量，概念多，计算题多；氧化还原反应，概念多，配平难（需要按步骤来，养成好习惯）方程式多，需要理解＋记忆，把同族元素方程式类比记忆。
3、氯和氮的氧化物 12氨 硝酸 硫酸 比较麻烦，也是方程式多，而且容易和前面联系，比较难。其他的化学实验基本方法，物质的分类，挺简单，做做题就可以。再见，注意预习和复习。
4、高一化学主要学习以下几本书：《化学必修1》：这本书是高一化学学习的核心教材之一，采用图解的学习方法，旨在帮助学生更简单、实用、科学、高效地掌握化学基础知识。《化学必修2》：同样作为必修教材，由人民教育出版社出版，内容涵盖了化学领域的多个重要方面，是高一学生化学学习的另一重要支柱。
高一化学原电池方程式
1、Zn（s）|Zn2+（aq）||Cu2+（aq）|Cu（s）其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的电极反应式，它们是：Zn（s） → Zn2+（aq） + 2e- Cu2+（aq） + 2e- → Cu（s）需要注意的是，这只是一个例子。
2、高一化学中，原电池与电解池的方程式是学生需要掌握的基础知识。以锌和铜为例，当锌作为负极，铜作为正极，溶液为稀硫酸时，锌失去电子生成锌离子，铜接受电子生成氢气。总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
3、我举例说吧！首先甲醇燃烧生成二氧化碳和水，这个方程式里面的氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物，你知道吗？负极就是失电子，即还原剂和氧化产物，正级与其相反。
4、正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。
5、负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+H2O+4E-=4OH- 总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe（OH）2 看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了，但是我们知道，氧气是氧化性不是特别的强的，所以它没有把铁氧化成Fe3+的能力。